（3）A1单质的晶体中原子的堆积方法如图甲所示，其晶胞结构如图乙所示，原子之间方位联系的平面图如图丙所示．

  剖析（1）依据元素守恒知，A中含有Na、C元素，依据原子守恒知，还含有O元素，且Na、C、O原子个数分别是2、1、3，所以A为Na2CO3；由阴阳离子构成的晶体为离子晶体；

  （2）正负电荷中心不重合的分子为极性分子；依据价层电子对互斥理论核算并判别中心原子的杂化轨迹类型和微粒的空间构型；

  回答解：（1）依据元素守恒知，A中含有Na、C元素，依据原子守恒知，还含有O元素，且Na、C、O原子个数分别是2、1、3，所以A为Na2CO3；由阴阳离子构成的晶体为离子晶体，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的，为离子晶体，

  （2）分子晶体由分子构成，正负电荷中心不重合的分子为极性分子，二氧化碳和H2O都是分子晶体，二氧化碳中正负电荷中心重合为非极性分子，H2O中正负电荷中心不重合，为极性分子；水中心原子O的价层电子对数为4，有两对孤对电子对，轨迹杂化方法为sp3，分子构型是C形，

  点评本题考察晶体结构、晶胞核算等知识点，为高考高频点，留意使用均摊法核算晶胞质量，需求学生具有必定的数学核算才能，难度中等．

  （2）若溶液M由10mL2molL-1NaHA溶液与10mL2molL-1NaOH溶液混合而得，则溶液M的pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”），溶液中离子浓度由大到小次序为c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（HA-）＞c（H+）．（溶液混合时体积改变疏忽）．

  （3）已知难溶电解质MmAn在水溶液中存在溶解平衡，该难容电解质的溶解平衡表达式为MmAn（s）?mMn+（aq）+nAm-（aq），其溶度积表达式为Ksp=cm（Mn+）cn（Am-）．已知某温度下难溶电解质硫酸银在水溶液中Ksp=1.08×10-16，把1克硫酸银投入20毫升水中，充沛溶解后，溶液中C（Ag+）=3×10-5．