本题考察晶胞核算，偏重考察学生核算及空间幻想才能，清晰各个原子被几个晶胞占有是解本题要害，选用均摊法回答，标题难度不大．

  （1）若M为Cu，则被复原的HN03的物质的量一定是（b-2a）mol．（用含a、b的式

  （2）若a=0.6，M仍为Cu，充沛反响后，共收集到标况下的气体22.4L，则此刻b=2.2

  （3）若M为Mg，b=1，已知反响中转移了0.8mol的电子，若硝酸的复原产品只要一种，

  （4）若M为Fe，且a：b=l：3，若HN0．被复原为N0，则Fe终究生成C

  （2）取用恣意体积的该硫酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而改变的是BD．

  （3）某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水制造500mL物质的量浓度为0.2mol/L稀硫酸．

  A．用量筒准确量取所需浓硫酸的体积，渐渐沿杯壁注入盛有少数水的烧杯中，用玻璃棒渐渐搅动，使其混合均匀

  ①混合溶液中由水电离出的c（H+）＞0.2mol/LHCl溶液中由水电离出的c（H+）；（填“＞”、“＜”、或“=”）

  ②求出混合溶液中下列算式的准确核算结果（填详细数字）：c（Cl-）-c（M+）=9.9×10-7mol/L．

  （2）常温下若将0.2mol/LMOH溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则阐明在相同条件下MOH的电离程度＜MCl的水解程度．（填“＞”、“＜”、或“=”）

  （3）常温下若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7，则混合溶液的pH＜7．（填“＞7”、“＜7”、或“无法确认”）

  （4）（Ⅰ）用0.1032mol/LHCl溶液滴定不知道浓度的NaOH溶液，重复三次的试验数据如下表所示．

  （Ⅱ）滴定的办法有酸碱中和滴定、沉积滴定、络合滴定等．沉积滴定所用的指示剂自身便是一种沉积剂．已知一些银盐的色彩和Ksp（20℃）如下，测定水体中氯化物的含量，常用规范硝酸银溶液进行滴定．