（1）冰晶石的化学式为________，含有离子键、________等化学键。

　　（2）生成物中含有10个电子的分子是________（写分子式），该分子的空间构型为________，中心原子的杂化方法为________。

　　（3）反应物中电负性最大的元素为________（填元素符号），写出其原子最外层的电子排布图：________。

　　（4）Al单质的晶体中原子的堆积方法如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间彼此方位联系的平面图如图丙所示。

　　②A元素单质的晶体堆积模型为________(填字母)，其空间利用率为__________。

　　③氢元素与C元素可构成一种赤色化合物，其晶体结构单元如下图。则该化合物的化学式为__________(小白球表明H，小黑球表明C)。

　　(3)已知氮化硼(BN)的一种晶体结构与金刚石类似，则B—N—B之间的夹角是________，氮化硼的密度为3.52 g·cm

　　，则B—N键的键长是________pm(只要求列算式，不用计算出数值，阿伏加德罗常数为NA)。检查答案和解析

　　。(2)A的最高价氧化物对应的水化物分子中,其中心原子采纳杂化;B的空间构型为

　　。(4)如图是金属Ca和D所构成的某种合金的晶胞结构示意图,则该合金中Ca和D的原子个数比是。

　　晶胞体积为9.0×10-23cm3,储氢后构成LaNinH4.5合金(氢进入晶胞空地,体积不变),则LaNin中n=(填数值);氢在合金中的密度为。检查答案和解析

　　硼元素在化学中有很重要的位置，硼及其化合物大范围的应用于永磁资料、超导资料、富燃料资料、复合资料等高新资料范畴。

　　（1）三氟化硼在常温常压下为具有冲鼻恶臭和强刺激性的无色有毒腐蚀性气体，其分子的立体构型为________，B原子的杂化类型为________。

　　（2）磷化硼是一种遭到高度重视的耐磨涂料，它可用作金属的外表保护层。图（a）是磷化硼晶体的晶胞示意图，则磷化硼的化学式为________，该晶体的晶体类型是________。

　　）是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子间经过氢键相连[如图（b）]。①硼酸分子中B最外层有________个电子，1 mol H3BO3

　　的晶体中有________mol氢键。②硼酸溶于水生成弱电解质一水合硼酸B（OH）3·H2

　　O，它电离生成少数[B（OH）4]－和H＋离子。则硼酸为________元酸，[B（OH）4]－含有的化学键类型为________。

　　，化合物乙中采纳sp3杂化的原子的榜首电离能由小到大的次序为。（4）有一种氮化钛晶体的晶胞如图所示，该晶体的化学式为，该晶体中Ti原子周围与它间隔最近且持平的N原子的个数______。

　　。Ⅱ.第4周期过渡元素的显着特征是构成多种多样的协作物。(1)CO和NH3能够和许多过渡金属构成协作物。CO与N

　　互为等电子体,CO分子中C原子上有一对孤电子对,C、O原子都契合8电子安稳结构,则CO的结构式可表明为。NH3分子中N原子的杂化方法为杂化,NH3分子的空间立体构型是。(2)如图甲所示为二维平面晶体示意图,所表明的化学式为AX3的是

　　。(3)图乙为一个铜晶胞,此晶胞立方体的边长为a cm,Cu的相对原子质量为64,金属铜的密度为ρ g/cm3

　　(3)金属阳离子含未成对电子越多,则磁性越强,磁记录功能越好。离子型氧化物V

　　和CrO2中,适协作录音带磁粉质料的是。(4)某协作物的分子结构如下图所示,其分子内不含有(填序号)。A.离子键B.极性键C.金属键D.配位键E.氢键F.非极性键

　　A、B、C、D、E、F、G、H八种前四周期元素，原子序数顺次增大，化合物甲由A、D、E三种元素组成，常温下0.1mol/L甲溶液的pH＝13；B、F同主族，F是重要的半导体资料。G为前四周期单电子数最多的元素，H最外层电子数与G相同。

　　（1）G的元素符号是_________原子的价电子排布图为______________

　　（2）短周期元素I与F性质类似，晶体类型相同，根本单元如图所示，可表明为I

　　（3）C与其本家相邻元素J所构成的简略气态氢化物键角巨细联系_______________（用化学式表明）原因_____________________________（4）B与D两元素组成的常见无机粒子中，其空间构型可能是

　　（5）H原子晶体堆积模型为________________，若其密度为ρg/cm3阿伏伽德罗常数为N